缓冲溶液指的是指由弱酸及盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的PH值相对稳定。
缓冲容量是指使单位体积缓冲溶液的PH改变1个单位时，所需加入的强酸、强碱的物质的量。是衡量缓冲溶液缓冲能力大小的尺度。单位mol/LpH或mmol/LpH。
氢离子浓度指数（hydrogen ion concentration）是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。
酸度系数以符号pKa来表示：当溶液中药物离子浓度和非离子浓度完全相等，即各占50%时，溶液的PH值称为该药的解离常数（pKa）。
一般来说，较大的Ka值（或较小的pKa值）代表较强的酸，属这是由于在同一的浓度下，离解的能力较强。
利用酸度系数，可以容易的计算酸的浓度、共轭碱、质子及氢氧离子。如一种酸是部分中和，Ka值是可以用来计算出缓冲溶液的pH值。
如何选择缓冲液pH值?
在选择缓冲液pH值之前，应先了解被分析物的pKa，高于或低于pKa两个单位的值，有助于获得良好的峰形，溶液pH值高于或低于两个pKa单位，化合物99%以一种形式存在，才能获得好的尖锐的峰。
（一）考察离子化合物的pKa值
在反相色谱分析中通常不要求化合物精确的pKa值，我们可以通过查阅文献或者根据化合物的结构按照下图中列出的主要酸碱官能团在水溶液的pKa值进行推测。
注意：按照上表中官能团进行估算时分子中相邻基团的不同会导致pKa出现1~2个单位的差异。对于酸性化合物，当含有吸电子基团时会导致酸性增强，pKa值相应降低；对于碱性化合物，当含有吸电子基团时会导致碱性降低，pKa值相应降低。
（二）根据化合物pKa值推测流动相相应使用的pH
先看下流动相pH对酸碱化合物的影响：
1.流动相pH对不同pKa化合物的保留时间的影响
根据这幅图，我们可以看出，当流动相的pH约等于化合物的pKa时，可以最大限度的调整化合物的保留时间。此时改变0.1个单位的pH可以使得保留因子k变化10%，可引起分离度±2.5个单位的变动。但此时需要进行精确控制流动相的pH，这要求把流动相pH控制在0.02个单位以内，在实验室很难控制，重现性较差，成为分析的瓶颈。
但我们实验时可以将pH范围放宽，只要将流动相pH控制在化合物pKa值±1.5个单位的范围内（上图所示的II范围内）就可以对化合物保留行为产生比较明显的影响，此时进行分离选择性较好。同时为了更好地控制保留行为的重现性，需要控制缓冲液的pH在±0.1个单位以内（当流动相pH控制范围较窄时建议使用缓冲盐的质量进行控制，比pH进行控制效果更优）。
通过以上三点分析我们可以得出，待分析化合物的pKa与确定流动相的pH有很大的关系。主要依据化合物出峰时间、化合物的峰型及所需要分离目标的化合物综合考虑来确定流动相的pH。
可能有的实验人员会发现第二点和第三点是有些矛盾的，这时候就需要对自己的实验进行初步的探索，看看是否pH值会对化合物的峰型产生影响（有的专家认为该观点缺乏理论和实践的支持）或者是否需要准确调节pH在化合物pKa±1.5范围内进行提高选择性。
在实验时发现有的物质会因稀释液pH使用不当产生峰分叉的现象，调节稀释液的pH即可解决峰的分叉；有时流动相pH在化合物的pKa±2的范围内时离子化合物并没有出现峰分叉、峰型不好现象。
（三）根据流动相pH值选择所需要的缓冲盐
1、缓冲溶液的pKa和缓冲容量
一般缓冲溶液的pKa值与流动相的pH相等时缓冲能力最大，pKa与流动相的pH相差越大，缓冲液的缓冲能力越差。一般要求流动相的pH与缓冲液的pKa值不能超过±1.0个单位，当缓冲溶液浓度较高时可以放宽范围到1.5个单位。常用的缓冲液的缓冲范围见下图：
缓冲溶液的浓度一般在5-50mmol/L，因过低导致缓冲能力不足（可通过调整进样体积查看化合物峰型的变化，如果出现拖尾或者前沿现象，说明缓冲溶液的能力不足）；缓冲液浓度过大会导致与有机相混溶时盐的析出，对仪器、色谱柱都会产生损伤，而且使得基线不好。
在酸性缓冲溶液中，如磷酸盐，缓冲液溶解度顺序：钠盐＜钾盐＜铵盐；有研究发现，当pH=7时10mmol/L的磷酸钾在85%甲醇或者75%乙腈中可以溶解，在pH=3时，在85%甲醇或者85%乙腈中可以完全溶解（此测试通过使用容器将不同比例的混合溶剂进行混合，观察大约30min，是否有沉淀产生，否则就要降低缓冲液的浓度或者有机相的含量，在梯度洗脱时尤为注意）。
在pH≤3.5，6.0≤pH≤8.5或者pH≥11.0磷酸盐缓冲液是不错的选择。而甲酸盐和乙酸盐缓冲液的范围是2.5～6.0，适用于210纳米或者更高吸收的检测波长。
缓冲盐的种类或者浓度对选择性的改变会很小，只是起到缓冲作用，提高化合物